混合3ph-混合3ph古言

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• 1、25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所...
• 2、将两种溶液混合发生化合反应,所得溶液的pH等于3,则原来两种溶液的pH可...
• 3、两种溶液混合后的ph怎么求?
• 4、ph=3的HCL和PH=3的醋酸混合后,ph仍为3?

25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所...

【答案】B 【答案解析】试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n（碱）-n（酸）]/[v（酸）+v（碱）]计算。

将ｐＨ＝3的强酸和ｐＨ＝12的强碱混合，当混合后的ｐＨ等于11时，强酸与强碱的体积比是 。

释1000倍时：[H＋]＝（1×10－6＋999×10－7）/1000＝009×10－7 pH＝99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。（1）pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。（2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

由于硝酸是强酸，所以完全电离，即1摩尔硝酸可电离出1摩尔H+，而氢氧化钾是强碱，也是完全电离，所以混合前硝酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的量。

为了更准确地理解这些规则，我们可以通过具体例子来说明。***设我们有两瓶pH值分别为2和3的强酸溶液，当它们以等体积混合时，根据0.3规则，混合后的pH值计算如下：pH = 2 + 0.3 = 3。

将两种溶液混合发生化合反应,所得溶液的pH等于3,则原来两种溶液的pH可...

1、、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）2溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

2、混合物：溶液一定是混合物。溶液用途 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。

3、避免光照：大多数化学物质对光线非常敏感，尤其是含有不饱和键或离子的化合物。这些化合物在光照下可能会发生化学反应，导致其性质改变。因此，应将化学溶液存放在阴凉、避光的地方。温度控制：不同的化学物质有不同的储存温度。

两种溶液混合后的ph怎么求?

pH值的计算基于公式pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。在处理不同pH值的溶液混合时，首先要确定混合后的氢离子浓度。***设我们有两个不同的盐酸溶液，pH值分别为1和3，体积均为100ml。第一个溶液中的[H+]浓度为0.1，第二个溶液中的[H+]浓度为0.001。

所以混合后氢离子浓度=[10^（-a）*V1+10^（-b）*V2]÷（V1+V2）mol/L。若将例①中两酸改为两碱，只需用上述通过碱的pH计算氢氧根浓度的公式，把上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。

【1】基本过程都是先算 C（H+）。再用公式 pH=-lgC（H+） 如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。

ph=3的HCL和PH=3的醋酸混合后,ph仍为3?

1、综上所述，pH=3的醋酸溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH值依然保持为3。这表明，即使两种酸溶液的电离行为不同，但当它们以相同体积混合时，溶液的总体酸性特征会受到较强酸性物质（即HCl）的主导，从而保持初始pH值不变。

2、等于3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨***设为两个过程先后发生，***定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

3、醋酸根离子和醋酸分子的浓度比值亦保持不变，因此醋酸的电离平衡状态未发生改变。由此可推断，混合后的溶液pH值依旧为3。如果混合物的体积不是等量，氢离子浓度将发生变化，这将影响醋酸的电离程度。在这种情况下，可以通过平衡常数计算来评估醋酸电离状态是否发生变化，从而判断pH值是否仍为3。

4、pH=-lg[H+]，说明只要氢离子浓度不变，pH值就不变。PH=3的HCl和PH=3的H2SO4等体积混合，若忽略混合后溶液体积的变化，则混合后氢离子浓度[H+]=[ V×10^（-3） + V×10^（-3） ] / （2V）=10^（-3） mol/L，==pH=-lg[H+]=-lg[10^（-3）]=3。